金屬的化學(xué)腐蝕反應(yīng)可分為兩個(gè)步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過(guò)程釋放自由電子，而脫電子過(guò)程是除去自由電子的過(guò)程。

陽(yáng)離子可以進(jìn)入溶液或與其他陰離子結(jié)合形成化合物。氧化過(guò)程必須與脫電子過(guò)程同時(shí)配合才能完成整個(gè)反應(yīng)。

因此，只有通過(guò)電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實(shí)際的腐蝕過(guò)程是一個(gè)非常緩慢而相對(duì)均勻地在表面上失去金屬原子的過(guò)程。在某些條件下，如果在一個(gè)區(qū)域形成陽(yáng)極或陰極區(qū)域，可能會(huì)出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見(jiàn)的腐蝕坑。

鋼鐵不會(huì)很快被腐蝕，因?yàn)樗谋砻嬖谒袝?huì)形成一層氧化保護(hù)層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進(jìn)一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會(huì)形成很薄的保護(hù)層，有時(shí)甚至薄得肉眼無(wú)法分辨。由于這種薄保護(hù)層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

金屬材料是現(xiàn)代社會(huì)廣泛使用的工程材料，對(duì)人類文明和發(fā)展起著非常重要的作用。金屬材料不僅用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究，在日常生活中也隨處可見(jiàn)。然而，金屬材料容易與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致金屬腐蝕。金屬一旦腐蝕，其性能將大大降低。如果設(shè)備上的金屬部件被腐蝕，設(shè)備將無(wú)法工作，給人員帶來(lái)經(jīng)濟(jì)等損失。因此，防止金屬腐蝕是非常重要的。

防止金屬腐蝕的方法有很多，包括以下幾種:

首先，在制造金屬零件的過(guò)程中，加入不易與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的耐腐蝕材料。例如鉻、鎳、鈦在空氣中不易氧化，能產(chǎn)生致密的印刷PU膜，抗酸、堿、鹽的腐蝕。加入鐵或銅可以使金屬制品具有優(yōu)良的耐腐蝕性能。可用于金屬粉末冶金。通過(guò)加入不同性能的金屬粉末，靈活混合各種金屬元素，可以得到耐腐蝕性能優(yōu)異的金屬零件。鐵碳合金等金屬材料也可進(jìn)行防腐處理。

第二，采用涂布法防止腐蝕。涂布工藝包括三大類:涂布與噴涂、涂布與化學(xué)轉(zhuǎn)化膜。在金屬表面形成保護(hù)層，將金屬與腐蝕介質(zhì)的接觸分開，以減少腐蝕。

通過(guò)化學(xué)或電化學(xué)作用破壞材料及其周圍環(huán)境。下面以金屬腐蝕為例，簡(jiǎn)要介紹腐蝕原理及防腐蝕措施。智勝衛(wèi)華防腐涂料相關(guān)人士說(shuō)金屬腐蝕的分類:根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕、生物腐蝕和電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕是指氧化劑與金屬表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕;生物腐蝕是指各種微生物的生命活動(dòng)引起的腐蝕;電化學(xué)腐蝕是指由電化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕。其中電化學(xué)腐蝕較為常見(jiàn)和嚴(yán)重。

通過(guò)分析材料腐蝕的基本原因，可將其分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕，又稱直接溶解，通常是指將材料置于可溶性溶液環(huán)境中，直至材料耗盡(腐蝕)或溶液達(dá)到飽和點(diǎn)。其他條件，如高溫和濕度，導(dǎo)致加速氧化材料，然后腐蝕。電化學(xué)腐蝕通常是指兩種非均相金屬或足以形成電位差的金屬的兩極形成陽(yáng)極金屬，在電解液連接的環(huán)境中由于金屬離子的持續(xù)損失而被腐蝕的現(xiàn)象。在這兩種類型的腐蝕中，電化學(xué)腐蝕更為重要且容易被忽視。