在腐蝕介質中加入緩蝕劑可以改變介質的性質，減少或消除對金屬的腐蝕。緩蝕劑是一種能夠防止或減緩金屬在環境介質中腐蝕的物質。主要用于管道內壁的防腐。

1. 抗酸性介質的腐蝕在管道和鍋爐的酸洗和除垢中，吸附式緩蝕劑常常加入到酸性溶液中，改變金屬表面的性質，從而防止酸性介質的腐蝕。

2. 中性介質的緩蝕劑可吸附在循環水、鍋爐給水等中性介質的金屬上。腐蝕主要是由水中的溶解氧和游離二氧化碳引起的，特別是在循環冷卻水系統中，由于水的反復循環，水中的無機鹽逐漸集中，導致管道內壁腐蝕結垢。氧化型或沉淀型緩蝕劑往往加入到系統中，在管道內壁形成致密的氧化膜(鈍化劑)或防腐沉淀膜，從而達到防腐的目的。常見的緩蝕劑有;復合酸鹽、聚磷酸鹽、硅酸鹽、銅酸鹽等。

3.蒸汽和加熱管道的防腐

這種腐蝕主要是由水中的溶解氧、氯離子和溶解鹽引起的。防腐措施是采用離子交換法除氧除垢或加入緩蝕劑和脫氧劑。常見的緩蝕劑有聚磷酸鈉、硅酸鹽和鉑鹽，脫氧劑主要是亞硫酸鈉。對于長期停工管道，可在管道內填充濃度為200mg / L的亞硝酸鈉溶液，防止氧腐蝕管道內壁。

金屬腐蝕是一種自發的逆向冶金過程。在腐蝕環境中，鋼有向低能穩定狀態(氧化鐵和鐵銹)轉變的趨勢。據統計，金屬的腐蝕和銹蝕每年約占世界年產量的20% ~ 40%，造成的經濟損失約1000億美元。我國每年因腐蝕造成的經濟損失超過2000億元。如果包括設備維修和更換造成的間接損失，每年腐蝕損失總額可達5000多億元，約占GDP的5%，超過火災、風和地震造成的損失總額。雖然金屬腐蝕是一個自發的、不可避免的過程，但它是可以控制的。如果采取有效的防護措施，可以減緩金屬的銹蝕過程，延長鋼構件的使用壽命。因此，了解金屬腐蝕與防護具有重要的社會和經濟意義。

金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

,&,從電化學特性上看，均勻腐蝕屬于微電池效應。腐蝕過程中沒有固定的陰極和陽極，即腐蝕過程中陰極部分和陽極部分交替變化。

,&,在均勻腐蝕過程中，金屬表面各部分的減薄率是相同的。平均腐蝕速率可用于準確計算金屬結構的腐蝕量，估算構件的腐蝕壽命。因此，在工程設計中預先考慮留腐蝕余量的措施，可以達到防止設備過早腐蝕損壞的目的。均勻腐蝕雖然會導致金屬材料大量流失，但通常不會引起金屬結構的突然失效事故，因為它易于檢測和檢測。

,&,均勻腐蝕是很常見的,這可能是由于電化學腐蝕,如自我解體的過程均勻電極(純金屬)或微多相電極(統一合金)在電解質溶液中,或由純化學腐蝕反應,如一般金屬材料在高溫下的氧化。對各種腐蝕失效事故和案例的調查結果表明，均勻腐蝕僅占20%左右，其余80%為局部腐蝕損傷。

腐蝕均勻程度可用腐蝕速率表示。有兩個常用的單位:一是單位時間單位表面積失重，單位為g / (M2·h);二是單位時間內腐蝕的平均厚度，單位為mm /年