金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

,&,從電化學特性上看，均勻腐蝕屬于微電池效應。腐蝕過程中沒有固定的陰極和陽極，即腐蝕過程中陰極部分和陽極部分交替變化。

,&,在均勻腐蝕過程中，金屬表面各部分的減薄率是相同的。平均腐蝕速率可用于準確計算金屬結構的腐蝕量，估算構件的腐蝕壽命。因此，在工程設計中預先考慮留腐蝕余量的措施，可以達到防止設備過早腐蝕損壞的目的。均勻腐蝕雖然會導致金屬材料大量流失，但通常不會引起金屬結構的突然失效事故，因為它易于檢測和檢測。

,&,均勻腐蝕是很常見的,這可能是由于電化學腐蝕,如自我解體的過程均勻電極(純金屬)或微多相電極(統一合金)在電解質溶液中,或由純化學腐蝕反應,如一般金屬材料在高溫下的氧化。對各種腐蝕失效事故和案例的調查結果表明，均勻腐蝕僅占20%左右，其余80%為局部腐蝕損傷。

腐蝕均勻程度可用腐蝕速率表示。有兩個常用的單位:一是單位時間單位表面積失重，單位為g / (M2·h);二是單位時間內腐蝕的平均厚度，單位為mm /年

1、金屬雜質引起腐蝕

每種金屬在一定的介質中都有一定的電位，稱為金屬的腐蝕電位(自然電位)。如果鋼的表面有雜質，與周圍的金屬相比，雜質的電勢較高，這是陰極，而周圍的金屬電勢較低，這是陽極，失去電子而被腐蝕。點蝕通常發生在這種情況下。

2、不同金屬腐蝕

如果不同的金屬位于相同的電解質和電連接，更活躍的金屬有低電位和腐蝕發生。具有較高電勢的金屬為陰極，受保護。例如:鋼水管路上的銅閥，鋼管腐蝕，銅閥受到保護。管道的不銹鋼管箍用低碳鋼螺栓固定，螺栓先腐蝕。

3、氧濃度差蓄電池腐蝕

在通風條件差(含氧量低)的環境中，鋼結構對地電勢低，為陽極，而在氧氣供應充足的位置，鋼結構對地電勢高，為陰極。例如,在高速公路的穿越,由于瀝青路面阻礙了氧氣的供應,直接氧含量低于公路低,管道接地電位低,陽極,發生腐蝕,管道和通風條件在路的兩邊是好的,管的地面電位高,這是陰極和保護。

4、不同含水量引起的腐蝕

在高含水率土壤中，氧含量低，金屬味陽極腐蝕。當管道穿過沼澤進入沙漠時，這種現象尤為突出。

5、土壤密實性引起的腐蝕

當儲罐或管道處于土壤不均勻的環境中，就會引起腐蝕，而土壤稠密的就是陽極。

6、混凝土界面腐蝕

當管道進出車站或穿過橫斷面時，一般需要安裝混凝土固定墩，以防止管道在內應力作用下縱向或橫向位移。由于混凝土是堿性的，所以管道的混凝土纏繞部分具有高電位，即陰極，而管道的非纏繞部分具有低電位，即陽極，從而引起腐蝕。

7、新舊管道的腐蝕

當在舊管中更換一段管時，新管具有低電位和腐蝕，比預期使用壽命短。

8、不同土壤性質引起的腐蝕

當管道通過不同性質的土壤時，就會形成腐蝕電池。高鹽管段電位低，為陽極。腐蝕發生。管段含鹽量低，電勢高，是保護陰極。

通過化學或電化學作用破壞材料及其周圍環境。下面以金屬腐蝕為例，簡要介紹腐蝕原理及防腐蝕措施。智勝衛華防腐涂料相關人士說金屬腐蝕的分類:根據反應的特點，金屬腐蝕可分為化學腐蝕、生物腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕是指氧化劑與金屬表面發生化學反應而引起的腐蝕;生物腐蝕是指各種微生物的生命活動引起的腐蝕;電化學腐蝕是指由電化學反應引起的腐蝕。其中電化學腐蝕較為常見和嚴重。